Primer experimento realizado por Antonio Aguilar Lara, Cristina Gutiérrez Sastre y Manuel Ferre Silva

Enlace Químico y Propiedades de los Compuestos

Objetivo de la realización de la practica

Hemos realizado estas prácticas con el objetivo de comprobar si es cierto que se presenta un enlace iónico y/o covalente mediante el estudio de la conductividad eléctrica.

Teoría        

Una sustancia tiene conductividad que se produce gracias a los iones, partículas cargadas, formadas por uno más átomos.

Los compuestos iónicos solo conducen la energía cuando se encuentran disueltos o fundidos. Nunca en estado sólido.

Los compuestos covalentes, no conducen la corriente eléctrica excepto en algunos casos en que tienen carácter ionicos. Cuando es así, liberan iones en disolución acuosa, como sucede con los ácidos y las bases. 

Materiales que utilizamos en la práctica

-Pila de 4,5 V.

-Cuatro cables de conexión con pinzas de cocodrilo

-Dos electrodos metálicos.

-Portalámparas y bombilla de 3,5 V.

-Amperímetro.

-Vidrios reloj, vasos de precipitado y varilla de vidrio.

-Agua destilada.

-Sulfato de Cobre(II)

-Lentejas de Hidróxido de Sodio.

-Sal común

-Azúcar

-Ac.Clorhídrico.

Método operativo

1º En un vidrio de reloj, depositar un poco de agua destilada. Poner los electrodos

en extremos separados del vidrio de reloj tocando ambos electrodos el líquido. Medir la intensidad y anotarla .A mayor intensidad, mayor conductividad, y a menor intensidad menor conductividad. Esto nos dará el carácter iónico o covalente de casa sustancia.

2º En otro vidrio de reloj depositar sal común y medir la intensidad. Anotamos los resultados. Ahora, vertemos un poco de agua destilada en la sal y la disolvemos con la varilla de vidrio. Medir la intensidad con el amperímetro y anotar el resultado.

3º Repartir el mismo proceso que el paso anterior con las diferentes sustancias. Primero con las sustancias sólidas y medimos la intensidad y luego vertemos agua destilada. disolviéndolas,midiendo de nuevo y anotando los resultados.(Salvo con el Ác. Clorhídrico que ya es líquido). Ojo con el Ác. Clorhídrico y el Hidróxido de Sodio. Son corrosivos por sus caracteres ácido y base respectivamente.

                                   Resultados y Observaciones:

Una vez realizado el experimento, procedemos a elaborar una tabla sustancia-conductividad.

                        Sustancia.                                    Conductividad.

                        Agua destilada                              Conduce(0.93)

                       Sulfato de Cobre                           Conduce(0.93)

                        Azúcar                                            Conduce(0.94)

                       Sal común                                      Conduce(0.95)

                       Hidróxido Sodio                            Conduce(0.84)

                       Ac. Clorhídrico                               Conduce muy poco

Fotografía tomada en clase al material usado para el experimento:

Cristina